1、如何提取或去除的锰离子
一般是用氢氧根或者是硫离子，形成Mn(OH)2,MnS沉淀而除去，因为这两种沉淀的溶度积（Ksp）比较小，较容易分离或者是除去！
2、高锰酸钾溶液中如有锰离子或二氧化锰存在时,会对其稳定性是否有影响？
有影响，高锰酸根是最高价的，锰离子和二氧化锰的价态又低，两者都可以跟高锰酸根发生反应把高锰酸根给还原了，我记得是会生成锰酸根是正六价的。所以对稳定性肯定有影响。
3、怎么去除硫酸锰的沉淀物？氢氧化钠溶解的时候能加热吗？
根据复分解反应原理，硫酸锰与氢氧化钠可以进行化学反应，反应后产生氢氧化亚锰白色沉淀，然后迅速被氧化，成褐色的MnO(OH)，最后变成水合二氧化锰。
复分解反应原理：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。
反应的化学方程式：MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4
4、水为什么要除铁，除锰
水中含有过量的铁和锰，将给生活饮用水及工业用水带来很大危害。我国《生活饮用水卫生规范》规定：铁＜0.3mg/L，锰＜0.1mg/L。当源水铁、锰含量超过上述标准时，就要进行处理。
铁常常以Fe+的状态存在于地下水或者井水中，所以我们才会觉得有时候喝到的水会有异色，或者异味，铁离子不仅水质，口感会降低，长期饮用铁离子超标的地下水对人体还会还会造成很大的危害，而且在锅炉、压力容器等设备以含铁量较高的水质作为介质时，常造成软化设备中离子交换设备污染中毒，承压设备结褐色坚硬的铁垢，之事其发生变形，爆管事故，因此除铁，除锰十分重要而且十分必要。
5、如何除掉硫酸锰溶液中的苯酚
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6、废水中锰怎么去除，怎样提高去除率
可以加入生石灰，然后调节溶液的pH值至氢氧化锰沉淀出来，然后过滤。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
7、急急急、、电解锰溶液中为什么会含有氯？还有电解锰中除氯的工艺流程？写出详细过程和反应方程式。
在以前的电解锰生产中，锰矿一般不含氯，因此不存在除氯的问题。
近两年，随着新疆等西北地区锰矿和锰行业的发展，该地域的锰矿中含有0.5—1.5%的氯，需配套相应的除氯装置，否则电解过程中将存在严重的烧板现象。
我公司(湖南省吉首市诚技科技开发有限公司，联系方式及详情可在百度搜索)针对性的开发了电解锰工业离子交换法除氯技术和装置，技术思路为：含氯锰矿粉碎后先水洗预除氯，然后离子交换法深度除氯，具有技术可靠、投资低、处理费用低的优点，已在西北某电解锰企业成功应用。我公司是离子交换法除氯工业技术的首创单位，开发的技术和装置已在五十多家电解锌企业应用，具有技术领先、工业经验丰富的优势。
8、锰的化合物的相关问题
锰的化合物主要有氧化物、氢氧化物、锰盐等三大类。
一、锰的氧化物
锰的氧化物主要有一氧化锰(MnO)、二氧化锰(MnO2)、三氧化二锰(Mn203)、四氧化三锰(Mn3O4)、亚锰酸酐(Mn2O5)、锰酸酐(Mn03)和高锰酐(Mn2O7).Mn2O5和MnO3不能以游离状态存在，只能以亚锰基和锰酸基形式存在。
自然界中最常见的锰的氧化物有软锰矿(MnO2)、硬锰矿(mMnO·MnO2·nH20)、偏锰酸矿(MnO2·nH2O)、水锰矿[MnO2·Mn(OH)2]、褐锰矿(Mn203)、黑锰矿等。含锰天然氧化物见表1。表1 含锰天然氧化物矿 物化学式密 度软锰矿和黝锰矿、拉锰矿MnO2(β和γ)4.75～5.03偏锰矿MnO2·nH2O3.0～3.2褐锰矿Mn2O34.7～4.9水锰矿和锰榍石Mn2O3·nH2O4.2～4.2方锰矿MnO5.43～5.46片水猛矿MnO·H2O 黑锰矿Mn3O44.7～4.9水黑锰矿Mn3O4·nH2O 方锰铁矿(Mn·Fe)2O3 硬锰矿xRO·yMnO2·zH2O2.3～4.7R-Mn,K,Ca,Mg等 MnO,Mn203,Mn304,MnO2等不溶于水，锰的各种氧化态，随氧化价的升高，碱性减弱，酸性增强，低价的MnO,Mn2O3属碱性;4价的MnO2属中性;高价的MnO3,Mn207为酸性。
(一)一氧化锰
一氧化锰又称为氧化亚锰(MnO),分子量70.94,呈草绿色或灰绿色粉末，为碱性氧化物，在空气中易氧化，在大气中加热至不同温度时可以生成Mn304,Mn203,MnO2.常温下不溶于水，易溶于酸而生成玫瑰色的二价锰盐。结晶水合物和Mn2+盐溶液的玫瑰色是因为存在[Mn(H20)6]2+离子的缘故。
MnO密度为5.43~5.46g/cm3,硬度为5~6,熔点1784℃.
Mn0主要用于生产硫酸锰，因为生产硫酸锰的主要原料是软锰矿(Mn02),MnO2不溶于稀酸，必须预先还原成MnO。
纯度较高和重金属离子含量低的MnO可直接用于作肥料和饲料添加剂。
工业上生产MnO的方法主要是在回转窑内或反射炉内加碳还原软锰矿粉制得，也有报导可在多层移动炉、沸腾炉内生产。除采用软锰矿外还可用Mn(OH)2和MnCO3在隔绝空气条件下加热制得。
9、怎样除去硫酸锰溶液中的钙，镁离子
在制备高纯度一水硫酸锰时，如何处理溶液中的钙、镁离子是大家经常遇到的一个难题，通常我们可采用物理法和化学法加以解决，一起来看一下吧！
1.化学法：
（1）可用氟离子处理溶液中的钙、镁离子，但溶液中会残存氟离子，再用处理过的二氧化钛处理溶液中残留的氟离子。
（2）溶液中的钙离子可用可溶性草酸盐处理，沉淀过滤的草酸钙，再投入化合与二氧化锰反应制成硫酸锰和二氧化碳及硫酸钙。
2.物理法：
（1）萃取：采用有机萃取液进行萃取，并用纯二氧化锰与硫酸反应除去溶液中的醇类有机物。
（2）溶解度法：由于硫酸镁在饱和硫酸锰液中有着不同的溶解度，其中45℃时，溶解度只有0.9%，随着温度的升高，溶解度加大，达100℃时，可达到25%，所以可采用两次或三次结晶法处理，即用上一次结晶料，加热下过量地溶于一定的蒸馏水中，让上一次结晶料中的镁溶于蒸馏水，如能让液中的镁含量明显超过上一次结晶料中镁含量，就有希望除掉硫酸锰中的镁。