1、我国制碱工业的先驱--侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示
（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；
（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；
故答案为：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出；
（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；
故答案为：AB，饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体；
（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=5.04g8.4g×100%=60%；
故答案为：60%
2、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程
（1）溶液中分离出碳酸氢钠晶体，为不溶性固体与溶液的分离，应为过滤法，选择装置B，使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：B；漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）检验氯离子，应先加硝酸酸化，再加硝酸银，若生成白色沉淀可证明，故答案为：稀硝酸、硝酸银；
（3）由图可知，C装置中有分液漏斗，可用于分液、萃取，上层液体应分液漏斗的上口倒出，故答案为：分液；萃取；分液漏斗的上口．
3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理
侯氏制碱法也被称为联合烧碱法（1）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3【化合反应]（2）NH4HCO3 + NaCl为氯化铵+碳酸氢钠↓【复分解反应（）2NaHCO3加热碳酸钠+ H2O + CO2↑【分解反应]原料：浓NH3？ H2O，CO2，氯化钠，最终产品：碳酸钠，氯化铵。
4、由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH 3 +CO 2 +X=NH
（1）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 3，C 1，O 2；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：N 1，H 5，C 1，O 3；则反应物X的一个分子中含有2个H原子和1个O原子；
故答案为：H 2 O；
（2）根据化合物中各元素化合价代数和为零，在NH 4 Cl中，Cl是-1价，H是+1价，设N的化合价为x
x+（+1）×4+（-1）×1═0 解之得 x=-3
故答案为：-3；
（3）根据反应2NaHCO 3 △ . Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑可知：NaHCO 3 受热易分解生成纯碱、二氧化碳和水，因此，除去混在Na 2 CO 3 粉末中少量的NaHCO 3 的方法为加热分解NaHCO 3 ；
故答案为：加热混合物．
5、阅读下列短文：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳
（1）由“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，原始原料有浓氨水、二氧化碳、氯化钠，化学式分别为：NH3?H2O、CO2、NaCl．
由“由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱”可知，最终产物是纯碱，另外在得到碳酸氢钠的现时还得到一种副产物氯化铵，化学式分别为：Na2CO3、NH4Cl．
（2）A、将析出的碳酸氢钠加热分解生成的CO2可以循环作为起始原料使用，故选项说法正确．
B、副产品是氯化铵，含有氮元素，是一种可利用的氮肥，故选项说法正确．
C、将析出的碳酸氢钠加热分解制得纯碱时，需要进行加热，故选项说法错误．
D、副产品氯化铵是一种氮肥，可再利用，不是污染物，不会造成环境污染，故选项说法正确．
故答案为：（1）NH3?H2O、CO2、NaCl；Na2CO3、NH4Cl；（2）ABD．
6、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”
你这个2006年的南京市高三第一次模拟考试化学试卷~
答案如下。
给你一套完整版的试卷和答案吧。
http://www2.chinae.com/101resource004/wenjianku/200613/101ktb/lanmu/0404/GTCH0139/GTCH0139.htm
⑴①AD (2分) ②O2、C2H2、NO、NO2选填两个(2分，答对一个给1分，写名称不给分，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2） ③AC(2分)(答对一个给1分)
⑵AC(每个1分，每选错一个倒扣1分，扣完为止，本大题均按此评价)
20．⑴CADB(2分) ⑵饱和NaHCO3溶液(1分) 除去CO2中的HCl(1分)
⑶温度超过35℃，碳酸氢铵开始分解，温度太低，反应速率降低，不利于反应进行(2分)
水浴加热(1分)
⑷NaHCO3的溶解度最小(1分) NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(1分)
⑸NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 (2分) 结晶(1分)
⑹(2分)
7、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然
（1）由“侯氏制碱法”的基本原理可知：首先是浓氨水和二氧化碳反应生成一种盐（NH4HCO3），
在盐溶液中加入细小的食盐粉末，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱（Na2CO3）、
水和二氧化碳，部分原料可以循环使用．通过分析可知进行实验时，所用的起始原料为：NH3、CO2、NaCl．
（2）由实验原理可知：发生的反应有 NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O所以最终产品是Na2CO3、NH4Cl
（3）由（2）的分析可知实验过程中发生的反应有：
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）由（2）的分析可知反应生成的CO2可以循环作为起始原料使用，故A正确；
因为副产品（NH4Cl）含有氮元素（N）属于氮肥，故 B正确；
因为2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O 这个反应需要加热，故C错；
因为副产品是NH4Cl、CO2、H2O 都不污染环境，故D正确；所以应选ABD
故答案为：
（1）NH3、CO2、NaCl．
（2）Na2CO3、NH4Cl
（3）NH3+H2O+CO2═NH4HCO3 ；NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3 ；2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）ABD
8、我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO 3 +2H + ═Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境，
故答案为：CaCO 3 +2H + ═Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；
（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出，
故答案为：温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出；
（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以的不到碳酸氢钠晶体，所以需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，
故答案为：A与B；饱和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl气体．
9、我国著名化学家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高．并能进行连续生产，从而享誉中外．“侯
根据反应原理可知，制备纯碱的实验操作过程为：先制得NH3（左边装置）和CO2（右边装置），再将制得的气体依次通入B装置中饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱，
（1）试剂A用于制取氨气，可以选用氯化铵和熟石灰；试剂B与大理石反应制取二氧化碳气体，则试剂B为稀盐酸，
故答案为：氯化铵和熟石灰；稀盐酸；
（2）CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH3至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO3析出，
故答案为：NH3；CO2；CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出；
（3）根据图示装置可知，该装置的错误有：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通、通NH3的导管不应伸入液面以下，
故答案为：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通（或通NH3的导管不应伸入液面以下）；
（4）根据反应NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 △ .
10、某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原
（1）氯化铵中氮元素的质量分数=1414+4+35.5×100%=26.2% 故答案为：26.2%
（2）设参加反应氨气的质量为x
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
17 84
X 8.4g
1784＝x8.4g
x=1.7g
答：参加反应氨气的质量为1.7g．
（3）设消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
10%y 8.8g
7344＝10%y8.8g
y=146g
答：消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为146g．