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除錳時溶液中發生發生的

發布時間: 2021-03-29 07:36:33

1、如何提取或去除的錳離子

一般是用氫氧根或者是硫離子,形成Mn(OH)2,MnS沉澱而除去,因為這兩種沉澱的溶度積(Ksp)比較小,較容易分離或者是除去!

2、高錳酸鉀溶液中如有錳離子或二氧化錳存在時,會對其穩定性是否有影響?

有影響,高錳酸根是最高價的,錳離子和二氧化錳的價態又低,兩者都可以跟高錳酸根發生反應把高錳酸根給還原了,我記得是會生成錳酸根是正六價的。所以對穩定性肯定有影響。

3、怎麼去除硫酸錳的沉澱物?氫氧化鈉溶解的時候能加熱嗎?

根據復分解反應原理,硫酸錳與氫氧化鈉可以進行化學反應,反應後產生氫氧化亞錳白色沉澱,然後迅速被氧化,成褐色的MnO(OH),最後變成水合二氧化錳。
復分解反應原理:復分解反應是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
復分解反應的實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子,結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質(最常見的為水),使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
反應的化學方程式:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4

4、水為什麼要除鐵,除錳

水中含有過量的鐵和錳,將給生活飲用水及工業用水帶來很大危害。我國《生活飲用水衛生規范》規定:鐵<0.3mg/L,錳<0.1mg/L。當源水鐵、錳含量超過上述標准時,就要進行處理。
鐵常常以Fe+的狀態存在於地下水或者井水中,所以我們才會覺得有時候喝到的水會有異色,或者異味,鐵離子不僅水質,口感會降低,長期飲用鐵離子超標的地下水對人體還會還會造成很大的危害,而且在鍋爐、壓力容器等設備以含鐵量較高的水質作為介質時,常造成軟化設備中離子交換設備污染中毒,承壓設備結褐色堅硬的鐵垢,之事其發生變形,爆管事故,因此除鐵,除錳十分重要而且十分必要。

5、如何除掉硫酸錳溶液中的苯酚

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6、廢水中錳怎麼去除,怎樣提高去除率

可以加入生石灰,然後調節溶液的pH值至氫氧化錳沉澱出來,然後過濾。

除雜的原則:
(1)不增:不增加新的雜質;
(2)不減:被提純的物質不能減少;
(3)易分:操作簡便,易於分離;

常見物質除雜總結
原物所含雜質除雜質試劑除雜質的方法
(1)N2(O2)-------灼熱的銅絲網洗氣
(2)CO2(H2S)-------硫酸銅溶液洗氣
(3)CO(CO2)-------石灰水或燒鹼液洗氣
(4)CO2(HCl)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(5)H2S(HCl)-------飽和NaHS溶液洗氣
(6)SO2(HCl)-------飽和NaHSO3溶液洗氣
(7)Cl2(HCl)-------飽和NaCl溶液洗氣
(8)CO2(SO2)-------飽和小蘇打溶液洗氣
(9)碳粉(MnO2)-------濃鹽酸加熱後過濾
(10)MnO2(碳粉)-------加熱灼燒
(11)碳粉(CuO)-------鹽酸或硫酸過濾
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液(過量),再通CO2過濾、加熱固體
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液過濾
(14)Al2O3(SiO2)-------鹽酸NH3·H2O過濾、加熱固體
(15)SiO2(ZnO)-------鹽酸過濾
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液過濾
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸過濾
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液(適量)過濾
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入過量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加熱
(21)NaCl(NaHCO3)-------鹽酸蒸發結晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液(適量)過濾
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入過量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------鐵粉、Cl2過濾
(25)FeCl2(FeCl3)-------鐵粉過濾
(26)Fe(OH)3膠體(FeCl3)-------(半透膜)滲析
(27)CuS(FeS)-------稀鹽酸或稀硫酸過濾
(28)I2(NaCl)------升華
(29)NaCl(NH4Cl)-------加熱
(30)KNO3(NaCl)-------蒸餾水重結晶
(31)乙烯(SO2、H2O)鹼石灰洗氣
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗氣
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液蒸餾
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸餾
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------飽和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸餾水分液
(41)肥皂(甘油)-------食鹽過濾
(42)葡萄糖(澱粉)-------(半透膜)滲析
氣體除雜的原則:
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量注意的問題:
①需凈化的氣體中含有多種雜質時,除雜順序:一般先除去酸性氣體,如:氯化氫氣體,CO2、SO2等,水蒸氣要在最後除去。
②除雜選用方法時要保證雜質完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因為Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2濃度小,吸收CO2不易完全。
方法:
A. 雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶於水,使之與苯分開;
B. 吸收洗滌法;欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸即可除去;
C. 沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入少量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物即可;
D. 加熱升華法:欲除去碘中的沙子,即可用此法;
E. 溶液萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可採用此法;
F. 結晶和重結晶:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,可得到純硝酸鈉晶體;
G. 分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法;
H. 分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離;
K. 滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子。

7、急急急、、電解錳溶液中為什麼會含有氯?還有電解錳中除氯的工藝流程?寫出詳細過程和反應方程式。

在以前的電解錳生產中,錳礦一般不含氯,因此不存在除氯的問題。
近兩年,隨著新疆等西北地區錳礦和錳行業的發展,該地域的錳礦中含有0.5—1.5%的氯,需配套相應的除氯裝置,否則電解過程中將存在嚴重的燒板現象。
我公司(湖南省吉首市誠技科技開發有限公司,聯系方式及詳情可在百度搜索)針對性的開發了電解錳工業離子交換法除氯技術和裝置,技術思路為:含氯錳礦粉碎後先水洗預除氯,然後離子交換法深度除氯,具有技術可靠、投資低、處理費用低的優點,已在西北某電解錳企業成功應用。我公司是離子交換法除氯工業技術的首創單位,開發的技術和裝置已在五十多家電解鋅企業應用,具有技術領先、工業經驗豐富的優勢。

8、錳的化合物的相關問題

錳的化合物主要有氧化物、氫氧化物、錳鹽等三大類。
一、錳的氧化物
錳的氧化物主要有一氧化錳(MnO)、二氧化錳(MnO2)、三氧化二錳(Mn203)、四氧化三錳(Mn3O4)、亞錳酸酐(Mn2O5)、錳酸酐(Mn03)和高錳酐(Mn2O7).Mn2O5和MnO3不能以游離狀態存在,只能以亞錳基和錳酸基形式存在。
自然界中最常見的錳的氧化物有軟錳礦(MnO2)、硬錳礦(mMnO·MnO2·nH20)、偏錳酸礦(MnO2·nH2O)、水錳礦[MnO2·Mn(OH)2]、褐錳礦(Mn203)、黑錳礦等。含錳天然氧化物見表1。表1 含錳天然氧化物礦 物化學式密 度軟錳礦和黝錳礦、拉錳礦MnO2(β和γ)4.75~5.03偏錳礦MnO2·nH2O3.0~3.2褐錳礦Mn2O34.7~4.9水錳礦和錳榍石Mn2O3·nH2O4.2~4.2方錳礦MnO5.43~5.46片水猛礦MnO·H2O 黑錳礦Mn3O44.7~4.9水黑錳礦Mn3O4·nH2O 方錳鐵礦(Mn·Fe)2O3 硬錳礦xRO·yMnO2·zH2O2.3~4.7R-Mn,K,Ca,Mg等 MnO,Mn203,Mn304,MnO2等不溶於水,錳的各種氧化態,隨氧化價的升高,鹼性減弱,酸性增強,低價的MnO,Mn2O3屬鹼性;4價的MnO2屬中性;高價的MnO3,Mn207為酸性。
(一)一氧化錳
一氧化錳又稱為氧化亞錳(MnO),分子量70.94,呈草綠色或灰綠色粉末,為鹼性氧化物,在空氣中易氧化,在大氣中加熱至不同溫度時可以生成Mn304,Mn203,MnO2.常溫下不溶於水,易溶於酸而生成玫瑰色的二價錳鹽。結晶水合物和Mn2+鹽溶液的玫瑰色是因為存在[Mn(H20)6]2+離子的緣故。
MnO密度為5.43~5.46g/cm3,硬度為5~6,熔點1784℃.
Mn0主要用於生產硫酸錳,因為生產硫酸錳的主要原料是軟錳礦(Mn02),MnO2不溶於稀酸,必須預先還原成MnO。
純度較高和重金屬離子含量低的MnO可直接用於作肥料和飼料添加劑。
工業上生產MnO的方法主要是在回轉窯內或反射爐內加碳還原軟錳礦粉製得,也有報導可在多層移動爐、沸騰爐內生產。除採用軟錳礦外還可用Mn(OH)2和MnCO3在隔絕空氣條件下加熱製得。

9、怎樣除去硫酸錳溶液中的鈣,鎂離子

在制備高純度一水硫酸錳時,如何處理溶液中的鈣、鎂離子是大家經常遇到的一個難題,通常我們可採用物理法和化學法加以解決,一起來看一下吧!
1.化學法:
(1)可用氟離子處理溶液中的鈣、鎂離子,但溶液中會殘存氟離子,再用處理過的二氧化鈦處理溶液中殘留的氟離子。
(2)溶液中的鈣離子可用可溶性草酸鹽處理,沉澱過濾的草酸鈣,再投入化合與二氧化錳反應製成硫酸錳和二氧化碳及硫酸鈣。
2.物理法:
(1)萃取:採用有機萃取液進行萃取,並用純二氧化錳與硫酸反應除去溶液中的醇類有機物。
(2)溶解度法:由於硫酸鎂在飽和硫酸錳液中有著不同的溶解度,其中45℃時,溶解度只有0.9%,隨著溫度的升高,溶解度加大,達100℃時,可達到25%,所以可採用兩次或三次結晶法處理,即用上一次結晶料,加熱下過量地溶於一定的蒸餾水中,讓上一次結晶料中的鎂溶於蒸餾水,如能讓液中的鎂含量明顯超過上一次結晶料中鎂含量,就有希望除掉硫酸錳中的鎂。